氫氧化鈉性質

氫氧化鈉

別稱：燒堿、火堿、苛性鈉

化學式：NaOH

分子量：39.9971

（一）物理性質

1.熔點：318.4℃(591 K)

2.沸點：1390 ℃ (1663 K)

3.密度：2.130 g/cm3

4.氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。 

5.溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

6.潮解性：在空氣中易潮解。

7.吸水性：固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，會完全溶解成溶液，

（二）化學性質

1.堿性

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

2.皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，具代表性的莫過于皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

3.其他

之所以氫氧化鈉于空氣中容易變質，是因為空氣中含有二氧化碳：

2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?

同樣，氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：

2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O

2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O

NaOH + SO?（過量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應生成了NaHSO?）

4.顏色反應

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液通常使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

5.腐蝕性

氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉（sodium silicate），使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。因此盛放氫氧化鈉溶液時不可以用玻璃瓶塞。

如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，也會造成玻璃容器損壞。

6.兩性金屬會與氫氧化鈉反應生成氫氣，

2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑

氫氧化鋁為一相當常用于除去水中雜質的膠狀凝聚劑，因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶于水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒，故于自來水中添加明礬可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉淀析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。明礬的制備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?